INFORME DE LABORATORIO DE ALDEHIDOS Y CETONAS

PROPIEDADES  FISICAS  Y  QUIMICAS

DE  LAS  CETONAS  Y  ALDEHIDOS

MARTHA LOBO

ANA GRANADOS

DIONIBETH PODRIGUEZ

EILEN PALACIOS

KLEINER RAMOS

LIC. JANNER SALCEDO

UNIVERSIDAD  POPULAR DEL CESAR

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA EDUCACION

LIC. CIENCIAS NATURALES Y MEDIO AMBIENTE

VALLEDUPAR (CESAR) 2011

OBJETIVO GENERAL

Identificación entre cetonas y aldehídos

OBJETIVOS ESPECIFICOS

ü  Diferenciar los aldehídos de las cetonas

ü  Describir de una manera general las propiedades físicas y químicas de los aldehídos y cetonas

ü  Dar ejemplos de reacciones de obtención de aldehídos y cetonas a partir de alcoholes primarios y secundarios respectivamente

MATERIALES Y REACTIVOS

ü Cetonas

ü Aldehídos

ü Alcohol bencílico

ü Alcohol isoamilico

ü Fósforos

ü Tubos de ensayos

ü Termómetro

ü Mechero

PROCEDIMIENTO

1.    Tomar 1 ml de las cetonas disponibles  y comparar solubilidad y densidad viscosidad y propiedades organolépticas con el agua y alcoholes disponibles mescla entre ellas

2.     Comparar las diferentes reacciones de las cuales lo podemos obtener

3.    Puntos de ebullición característico

OBSERVACION DE LOS RESULTADOS

Cetona = presenta un olor a alcohol (parecido al  removedor)

Aldehído = presenta un olor a cereza

Al compara la solubilidad notamos que estos dos compuestos son solubles en agua

2. cetona + 1ml de alcohol bencílico

   Se torna un color amarillo

Aldehído + alcohol bencílico

Se forman dos fases abajo que da el aldehído abajo  y arriba el alcohol

Esta mezcla es más viscosas que las demás

Cetona + alcohol isoamilico

Toma un color blanco

Cetona + metanol

Se torna un color blanco

Aldehído + alcohol isoamilico

Es espeso de color transparente  es viscoso

Aldehído + metanol

Es blanco lechoso

1.    Puntos de ebullición

Cetona: 81 c

  Esta tiene bajo punto de ebullición parecida a la de los alcoholes que tienen         bajo punto de ebullición

  Acido fórmico punto de ebullición: 120 c

propiedades quimicas de los hidrocarburos aromaticos

PROPIEDADES  QUÍMICAS  DE  LOS  HIDROCARBUROS AROMATICOS

Martha Patricia Lobo Yancy

Kleiner Miguel  Ramos

 

Lic. Janner Salcedo

UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR

DEPARTAMENTOS DE CIENCIAS EN LA EDUCACION

LICENCIATURA EN CIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

VALLEDUPAR

2011

OBJETIVOS

ü    Determinar las reacciones características de los compuestos aromáticos.

ü    Diferenciar el comportamiento químico de los hidrocarburos entre sí.

MATERIALES  Y  EQUIPOS

ü  Tubos de ensayo.

ü  Gradilla.

ü  Espátula.

ü  Alcano.

ü  Etanol.

ü  Benceno.

ü  Acido nítrico.

ü  Acido sulfúrico.

PROCEDIMIENTO

ALQUILACION

Coloque en una gradilla 3 tubos de ensayo y agregue  5  gotas de hidrocarburo que poseen (etanol, heptano y benceno), añada 10 gotas de cloroformo a cada tubo, mezcle bien e incline cada tubo para humedecer sus paredes, añada una pisca de tricloruro de aluminio a cada tubo por las paredes. Tape el tubo. Observe el color sobre las paredes del tubo y el de la solución.

1). En el benceno no existió ninguna coloración, solo logramos observar dos fases y un precipitado gaseoso.

1)               NITRACION

Coloque en una gradilla 4 tubos de ensayo (heptano, etanol, benceno y tolueno)

1) heptano  + acido nítrico NHO3 + acido sulfúrico H2SO4,       pudimos observar 2 fases.

2) etanol + acido nítrico NHO3 + acido sulfúrico H2SO4, se produjo una reacción exotérmica.

3) benceno + acido nítrico NHO3 + acido sulfúrico H2SO4, se presentaron 3 fases.

4) tolueno + acido nítrico NHO3 + acido sulfúrico H2SO4, se presentaron 2 fases una de color amarillo y la otra de color naranja y la reacción es de tipo exotérmica.

OXIDACION

En 3 tubos de ensayo agregue un ml de benceno, tolueno y xileno, agregue 1 ml de permanganato de potasio  KMnO4.

1) benceno + permanganato de potasio  KMnO4, se presentaron 2 fases, una transparente y otra morado claro.

2) tolueno + permanganato de potasio  KMnO4, se presentaron 2 fases una transparente y la otra marrón lo que indica que la reacción es de oxidación.

3) xileno + permanganato de potasio  KMnO4, se presentaron 2 fases una transparente y la otra morada oscura.

HALOGENACION

Tome un ml de benceno y agréguele 1 ml de agua de bromo y unas gotas de tetra cloruro de carbono y una viruta de hierro.

1) se presentaron 2 fases, una fases una amarilla y una naranja.

SULFONACION

Coloque 4 ml de benceno y 1 ml de acida sulfúrico H2SO4 en un tubo de ensayo.

Caliente suavemente con cuidado hasta que la mezcla sea homogénea. Tome una porción de la mezcla en un tubo de ensayo que posea pedazos de hielo.

CONCLUSIONES

ü    Las reacciones de los hidrocarburos aromáticos al agregarle ácidos reaccionan de forma violenta, formando reacciones exterminas y además de ello con fases visibles.

ü    En los distintos procedimientos que se realizan dentro del laboratorio, en este caso con hidrocarburos aromáticos, las cantidades de reactivos y reactantes están estipuladas en la guía de laboratorio porque si alteramos cualquier cantidad podemos ocasionar un accidente o incendio.

obtencion de los hidrocarburos

OBTENCION DE HIDROCARBUROS

MARTHA  LOBO  YANCY

KLEINER  RAMOS

LIC: JANNER SALCEDO

DEPARTAMENTO  DE  CIENCIAS  EN  LA  EDUCACION

LICENCIATURA  EN  CIENCIAS  NATURALES  Y  EDUCACION  AMBIENTAL

UNIVERSIDAD  POPULAR   DEL  CESAR

VALLEDUPAR - CESAR

2011

OBJETIVOS

   Observar reacciones para la obtencion de metano ,eteno, acetileno ; comprobando algunas de sus propiedades.

   Desarrollar experimentalmente los procedimientos y tecnicas que se usan para obtener alcanos, alquenos,alquinos y sus derivados.

   Comprobar las propiedades comburentes y combustibles del metano,eteno y acetileno.

MATERIALES

   tubos de ensayos                                           

   pipetas

   mortero

   tapones

   acetato de sodio

   alcohol etílico

   carbono de calcio

   balón con desprendimiento lateral

   espátulas

   mangueras

   cal sodada

   tubo con desprendimiento lateral

   acido sulfúrico

   balanza

OBTENCION DEL METANO

Pese en un vidrio 3 gramos de acetato de sodio y 3 gramos de cal sodada (oxido de calcio / hidroxido de sodio), y mezclelas bien pulverizandola en un mortero.lleve la mezcla a un tubo de ensayo con desprendimiento lateral, tape el tubo y conecte el desprendimiento en una manguera de salida. Caliente lentamente, observe el gas que se desprende, lleve un fosforo encendido a la salida del gas, que observa?

   Escribe la reaccion para la obtencion del metano:

   Que funcion cumplen los componentes de la cal sodada.

Contiene hidroxido de calcio e hidroxido de sodio; el catalizador es el hidroxido de calcio que sirve como deshidratante.

OBTENCION DEL ALQUENO

   PASO Nº1 .Armamos el equipo; colocamos el balon con desprendimiento lateral con 10 ml de etanol(CH2 = CH2 +H2O); agregamos lentamente 3 ml de acido sulfurico (H2SO4).

   PASO Nº2. Al introducir en el balon con desprendiiento lateral una pequeña cantidad de vidrio para acelerar la reaccion.

              PASO Nº3. Calentamos flameando.

              PASO Nº4. En el extremo de la manguera acercamos un cerillo encendido.

              PASO Nº5. Observamos lo ocurrido.

RESULTADOS  DE  LA  OBTENCION  DEL  ETENO

Preparamos una solucion con 10 ml de etanol y 3 ml de acido sulfurico mas vidrio y se realizo el montaje para el calentamiento.

Observamos que se produjo un  burbujeo y acercamos un cerillo, cuando comenzo a salir el alqueno  este se prendio rapidamente lo cual indico que este es un comburente y combustible tornandose de color marron.

   Que funcion cumple el acido sulfurico en la reaccion.

El acido sulfurico cumple la funcion de un catalizador gracias a que en su composicion se encuentran moleculas de hidrogeno que son suministradas y cumplen el papel de catalizador en la reaccion.

   Escriba la ecucion quimica para obtener el eteno por este metodo.   

ANALISIS  DE  RESULTADOS

En el laboratorio se pudo obtener alquenos, a partir de la deshidratacion de alcoholes.

para transformar un alcohol alifatico en alqueno es necesario eliminar conjuntamente el grupo hidroxilo alcoholico –OH y un hidrogeno (H) de un atomo de carbono adyacente.

La reaccion se lleva a cabo  a elevadas temperaturas y se emplea como agente deshidratante, compuestos organicos como el acido sulfurico.

OBTENCION  DEL  ACETILENO

Toma con precaucion 3 gramos de carburo de calcio, (no tocar con las manos), llevalos al balon con desprendimiento lateral.Toma con una jeringa agua e introducela en el tapon del recipiente.A gregar lentamente el agua y observa el gas desprendido.Acerca la llama del fosforo a la salida del gas.Observa la llama.

Escribe la ecuacion quimica para la obtencion del acetileno:

CONCLUSION

Con la realización de esta práctica experimental, comprobamos que el metano, eteno y acetileno se pueden obtener de manera sencilla, practica y segura en el laboratorio, además pudimos evidenciar de manera directa sus propiedades como combustibles y comburentes.

También se logro la obtención de un alquino el cual fue observado y sometido a pruebas, que nos dio  como resultado que es un compuesto de carácter muy acido y que uno de los alquinos más comunes y principales es el acetileno.